H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2

H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2

 

 

CaCO3로부터 65 g의 CaSO4를 만드는데 몇 몰의 H2SO4가 필요하겠는가?

 

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CaSO4의 몰질량 = 136.14 g/mol 이므로,

CaSO4 65 g의 몰수를 계산하면,

65 g / (136.14 g/mol) = 0.4774497 mol CaSO4

 

 

 

H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2

H2SO4 : CaSO4 = 1 : 1 = ? mol : 0.4774497 mol

? = 0.4774497 mol H2SO4

 

 

 

답: 0.48 mol

 

 

 

 

[참고] 필요한 황산의 질량

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

H2SO4 0.4774497 mol의 질량을 계산하면,

0.4774497 mol × (98.08 g/mol) = 46.828267 g H2SO4