Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

 

 

Fe2O3의 부피 1.1025 cm^3, 밀도 5.2 g/cm^3 을 녹이는 데 필요한 HCl은 몇 g인가?

Fe2O3(s) + 6HCl(aq) → 2FeCl3(aq) + 3H2O(l)

 

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Fe2O3의 질량을 계산하면,

1.1025 cm^3 × (5.2 g/cm^3) = 5.733 g Fe2O3

 

Fe2O3의 몰질량 = 159.69 g/mol 이므로,

5.733 g을 몰수로 환산하면,

5.733 g / (159.69 g/mol) = 0.035901 mol Fe2O3

 

Fe2O3 : HCl = 1 : 6 = 0.035901 mol : ? mol

? = 6 × 0.035901 = 0.215406 mol HCl

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

0.215406 mol을 질량으로 환산하면,

0.215406 mol × (36.46 g/mol) = 7.85370276 g HCl

 

 

답: 7.8537 g

 

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만약 사용할 염산 시약의 순도가 15%짜리라면,

7.8537 g × (100 / 15) = 52.3580 g

또는

7.8537 g / 0.15 = 52.3580 g