과망간산칼륨(KMnO4) 표준용액과 옥살산나트륨(Na2C2O4)의 반응

과망간산칼륨(KMnO4) 표준용액과 옥살산나트륨(Na2C2O4)의 반응

reaction between KMnO4 and Na2C2O4

 

 

Calculate the number of mL of 0.1 M KMnO4 solution

required to fully react with 1 g of Na2C2O4.

Balanced reaction:

2MnO4^- + 5C2O4^2- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O

 

---------------------------------------------------

 

> Na2C2O4의 몰질량 = 133.9985 = 134.00 g/mol

 

 

 

2MnO4^- + 5C2O4^2- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O

 

MnO4^- : C2O4^2- = 2 : 5 계수비(= 몰수비)

KMnO4 : Na2C2O4 = 2 : 5 계수비(= 몰수비)

 

 

 

(1 g Na2C2O4) / (134.00 g/mol Na2C2O4)

× (2 mol KMnO4 / 5 mol Na2C2O4) / (0.1 mol/L KMnO4)

= (1) / (134.00) × (2 / 5) / (0.1)

= 0.02985 L = 29.85 mL KMnO4

 

 

 

답: 29.85 mL

 

 

 

 

[참고] 분자 반응식

▶ 2KMnO4(aq) + 5Na2C2O4(aq) + 8H2SO4(aq) →

2MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 5Na2SO4(aq) + 10CO2(g) + 8H2O(l)

 

▶ 2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 →

2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 10CO2 + 8H2O

 

▶ 5Na2C2O4(aq) + 2KMnO4(aq) + 8H2SO4(aq) →

2MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 5Na2SO4(aq) + 10CO2(g) + 8H2O(l)

 

▶ 5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 →

2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 10CO2 + 8H2O

 

 

 

 

[참고] 시료 용액의 색깔 변화

▶ 무색에서 보라색으로 변한다.

 

▶ 표준 용액인 MnO4^- 용액의 색깔은 진한 보라색이고,

시료 용액인 C2O4^2- 용액의 색깔은 무색이다.

 

▶ C2O4^2- 용액에 MnO4^- 용액을 떨어뜨리면,

C2O4^2-에 의해 MnO4^-가 환원되어 Mn^2+가 되기 때문에,

곧바로 무색으로 변한다.

( 참고: MnSO4 용액의 색깔은 거의 무색 )

 

▶ MnO4^-에 의해 모든 C2O4^2-가 산화되면,

더 이상 MnO4^-가 환원되지 않기 때문에,

시료 용액의 색깔은 MnO4^- 용액의 색깔인 보라색으로 변하고,

이때가 당량점이다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://byjus.com/chemistry/titration-of-oxalic-acid-with-kmno4/ ] Titration of Oxalic Acid with KMnO4

 

 

 

 

 

[키워드] KMnO4 + Na2C2O4 반응 기준문서, Na2C2O4 + KMnO4 반응 기준문서, 과망간산칼륨 + 옥살산나트륨 + 과망간산칼륨