글리신 C2H5O2N 2 mol 혐기성소화 완전분해 생성 메탄 가스량

글리신 C2H5O2N 2 mol 혐기성소화 완전분해 생성 메탄 가스량

 

 

글리신(C2H5O2N) 2 mol이 혐기성소화에 의해 완전분해될 때

생성 가능한 이론적인 메탄 가스량은?

(단, 표준상태 기준, 분해 최종산물은 CH4, CO2, NH3)

 

 

23. 글리신(C2H5O2N) 2M이 혐기성소화에 의해 완전분해될 때 생성 가능한 이론적인 메탄 가스량은? (단, 표준상태 기준, 분해 최종산물은 CH4, CO2, NH3)

① 33.6 L

② 40.4 L

③ 48.4 L

④ 52.4 L

 

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혐기성소화, 즉 혐기성 분해이므로,

산소(O2) 대신 물(H2O)을 반응물에 추가하고,

문제에서 주어진 생성물로

불균형 화학 반응식을 작성하면,

C2H5O2N + H2O → CH4 + CO2 + NH3

 

 

 

미정계수법으로

계수를 맞춘 균형 화학 반응식을 완성한다.

aC2H5O2N + bH2O → cCH4 + dCO2 + eNH3

( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2026/10/c2h5o2n-h2o-ch4-co2-nh3.html )

 

 

 

(완성된) 글리신 혐기성 분해 반응식

4C2H5O2N + 2H2O → 3CH4 + 5CO2 + 4NH3

 

 

 

C2H5O2N : CH4 = 4 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

2 mol C2H5O2N 분해 시,

생성되는 CH4의 몰수를 계산하면,

C2H5O2N : CH4 = 4 : 3 = 2 mol : ? mol

 

? = 3 × 2 / 4 = 1.5 mol

 

 

 

표준상태에서,

기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

1.5 mol CH4의 부피를 계산하면,

1.5 mol × (22.4 L/mol)

= 33.6 L

 

 

 

답: ① 33.6 L

 

 

 

 

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