ΔH 계산. ClF(g) + F2(g) → ClF3(g) 헤스 법칙

ΔH 계산. ClF(g) + F2(g) → ClF3(g) 헤스 법칙

ΔH 계산. ClF + F2 → ClF3 헤스 법칙

 

 

다음에 주어진 데이터를 이용하여

(1) 2ClF(g) + O2(g) → Cl2O(g) + F2O(g) ... ΔΗ = 167.4 kJ

(2) 2ClF3(g) + 2O2(g) → Cl2O(g) + 3F2O(g) ... ΔΗ = 341.4 kJ

(3) 2F2(g) + O2(g) → 2F2O(g) ... ΔΗ = –43.4 kJ

아래 반응의 ΔH를 계산하라.

ClF(g) + F2(g) → ClF3(g)

 

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[참고] 헤스의 법칙

[ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

 

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

 

 

 

ClF(g) + F2(g) → ClF3(g)

---> 문제에서 구하라는 이 식을 ‘타깃’이라 하자.

 

 

 

(1)식은 타깃의 ClF(g)에 맞춰, ×(1/2) 한다.

(4) ClF(g) + 1/2 O2(g) → 1/2 Cl2O(g) + 1/2 F2O(g) ... ΔΗ = (167.4/2) kJ

 

 

 

※ 주어진(참고하는) 반응식에서

타킷에 나오는 물질(화합물 우선)을 찾아서,

그 물질의 계수와 위치(반응물 쪽 또는 생성물 쪽)를

타킷과 같게 맞춘다(수정한다).

 

 

 

(2)식은 타깃의 ClF3(g)에 맞춰, ×(1/2) 하고, 역반응을 취한다.

(5) 1/2 Cl2O(g) + 3/2 F2O(g) → ClF3(g) + O2(g) ... ΔΗ = (–341.4/2) kJ

 

 

 

(3)식은 타깃의 F2(g)에 맞춰, ×(1/2) 한다.

(6) F2(g) + 1/2 O2(g) → F2O(g) ... ΔΗ = (–43.4/2) kJ

 

 

 

그러고 나서

(4), (5), (6)식을 더하면, shows target...

( O2, Cl2O, F2O는 소거된다. )

 

.. ClF(g) + 1/2 O2(g) → 1/2 Cl2O(g) + 1/2 F2O(g) ... ΔΗ = (167.4/2) kJ

.. 1/2 Cl2O(g) + 3/2 F2O(g) → ClF3(g) + O2(g) ... ΔΗ = (–341.4/2) kJ

+) F2(g) + 1/2 O2(g) → F2O(g) ... ΔΗ = (–43.4/2) kJ

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.. ClF(g) + F2(g) → ClF3(g) ... ΔΗ = ? kJ

 

 

 

? = (167.4/2) + (–341.4/2) + (–43.4/2)

= –108.7 kJ

 

 

 

답: –108.7 kJ

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/16572 ]

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[키워드] bob ross 기준, ClF(g) + F2(g) → ClF3(g) 기준, ClF + F2 → ClF3 기준