배기가스 염화수소 360 ppm 5811 Sm3/hr 처리에 필요한 Ca(OH)2

배기가스 염화수소 360 ppm 5811 Sm3/hr 처리에 필요한 Ca(OH)2

 

 

폐기물 연소 후 배출되는 배기가스의 염화수소 농도가 360 ppm이고,

배기가스 부피가 5811 Sm3/hr일 때,

배기가스 내 염화수소를 Ca(OH)2로 처리 시 필요한 Ca(OH)2 양(kg/hr)은?

(단, Ca 원자량 40, 처리 반응률은 100%로 한다.)

 

 

48. 폐기물 연소 후 배출되는 배기가스의 염화수소 농도가 360pp이고, 배기가스 부피가 5,811Sm3/hr일 때, 배기가스내 염화수소를 Ca(OH)2로 처리시 필요한 Ca(OH)2량은? (단, Ca 원자량:40, 처리 반응률은 100%로 한다.)

① 1.8 kg/hr

② 2.8 kg/hr

③ 3.5 kg/hr

④ 4.8 kg/hr

 

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360 ppm

= (360 L / 10^6 L) × 10^6

= (360 mol / 10^6 mol) × 10^6

= (360 / 10^6) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

 

 

시간당 배출되는 배출가스 내,

염화수소, HCl의 부피를 계산하면,

(5811 Sm3) × (360 / 10^6)

= 2.09196 Sm3

 

 

 

표준상태에서, 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

HCl의 부피를 몰수로 환산하면,

(2.09196 Sm3) (1000 L / 1 Sm3) (1 mol / 22.4 L)

= (2.09196) (1000) (1 / 22.4)

= 93.391 mol

 

 

 

HCl + Ca(OH)2 산-염기 중화 반응식

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

 

HCl : Ca(OH)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

93.391 mol HCl 처리에 필요한

Ca(OH)2의 몰수를 계산하면,

HCl : Ca(OH)2 = 2 : 1 = 93.391 mol : ? mol

 

? = 93.391 / 2 = 46.6955 mol

 

 

 

Ca(OH)2의 몰질량 = 40 + 2(16 + 1) = 74 g/mol 이므로,

46.6955 mol Ca(OH)2의 질량을 계산하면,

46.6955 mol × (74 g/mol)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

= 3455.467 g

= 3.455 kg

 

 

 

답: ③ 3.5 kg/hr

 

 

 

 

[키워드] 염화수소 처리에 필요한 Ca(OH)2 기준, HCl 처리에 필요한 Ca(OH)2 기준, HCl + Ca(OH)2 반응 기준, 염화수소 처리에 필요한 Ca(OH)2 dic, HCl 처리에 필요한 Ca(OH)2 dic