알칼리 금속 화학 반응식 쓰기. 알칼리 금속 화학식 쓰기

알칼리 금속 화학 반응식 쓰기. 알칼리 금속 화학식 쓰기

 

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[참고] 알칼리 금속과 물의 반응. Alkali Metal-Water Reactions

[ https://ywpop.tistory.com/5643 ]

 

 

 

알칼리 금속(M)은

원소 주기율표에서

1족 원소이므로,

( 원자가 전자가 1개 )

이온이 될 때

전자 1개를 잃고(버리고)

+1가 양이온이 된다.

M → M^+ + e^-

( 예: Na → Na^+ + e^- )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/24581 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4841 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/23659 )

 

항상, 100%, 무조건,

이렇게 되므로,

이것은 그냥 암기해도 좋다.

 

 

 

산소 원자(O)는

원소 주기율표에서

16족 원소이므로,

( 원자가 전자가 6개 )

이온이 될 때

전자 2개를 얻고(빼앗아서)

–2가 음이온이 된다.

O + 2e^- → O^2-

 

거의 대부분 반응에서

이렇게 되므로,

이것도 그냥 암기해도 좋다.

( 참고: 산소의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7965 )

 

단, 자연 상태에서(지구 환경에서)

산소는 산소 분자(O2)로 존재하므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/24580 )

 

산소(O2)의 이온화 반응식은 다음과 같다.

O2 + 4e^- → 2O^2-

 

 

 

반응형

 

 

 

[1] 알칼리 금속과 산소(O2)의 반응

알칼리 금속과 산소를 반응시키면,

금속 산화물이 생성된다.

M + O2 → M2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5560 )

 

 

① 산화 반쪽 반응식

M → M^+ + e^-

 

 

② 환원 반쪽 반응식

O2 + 4e^- → 2O^2-

 

 

③ 산화-환원 반응이 일어날 때는

두 반응물(M과 O2)이

서로 주고받은 전자 수가 같아야 하므로,

4M → 4M^+ + 4e^-

 

O2 + 4e^- → 2O^2-

 

 

④ 두 반쪽 반응식을 더하면,

4M + O2 → 4M^+ + 2O^2-

( 4e^-는 소거됨 )

 

4M^+ + 2O^2- → 2M2O

( 이온을 화학식으로 )

 

4M + O2 → 2M2O

( 완성된 화학 반응식 )

 

예) 4Na + O2 → 2Na2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/471867 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10232 )

 

 

 

[참고] M2O 화학식 이해

2(+1) + (–2) = 0

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7156 )

 

 

 

 

[2] 알칼리 금속과 물(H2O)의 반응

알칼리 금속과 물을 반응시키면,

금속 수산화물과 수소가 생성된다.

M + H2O → MOH + H2

 

 

완성된 화학 반응식

2M + 2H2O → 2MOH + H2

 

예) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

( 참고: redox https://ywpop.tistory.com/9170 )

( 참고: 미정계수법 https://ywpop.tistory.com/21086 )

 

 

 

[참고] NaOH 화학식 이해

(+1) + (–1) = 0

( 참고: 원자단 https://ywpop.tistory.com/2968 )

( 참고: NaOH의 산화수 https://ywpop.tistory.com/7917 )

 

 

 

 

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