HCl 용액의 몰농도와 pH. NaOH 용액의 몰농도와 pH

HCl 용액의 몰농도와 pH. NaOH 용액의 몰농도와 pH

 

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A. HCl 용액의 pH와 몰농도

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )

 

HCl은 강산이므로 100% 이온화된다고 가정하면,

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

 

HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비 = 몰농도비) 이므로,

[HCl] = [H^+]

---> HCl 용액의 몰농도 = H^+ 이온의 몰농도

 

 

 

① HCl 용액의 몰농도는

H^+ 이온의 몰농도로 구할 수 있다.

 

② pH = –log[H^+] 로부터

H^+ 이온의 몰농도는

용액의 pH로 구할 수 있다.

 

이 때문에

HCl 용액의 몰농도는

HCl 용액의 pH로 구할 수 있다.

 

만약 HCl 용액의 몰농도 계산 문제에서

HCl 용액의 pH가 아닌

HCl 용액의 pOH가 주어졌다면,

pH + pOH = 14 로부터

먼저 HCl 용액의 pH를 구한다.

 

 

 

[참고] a M HCl 용액의 pH 계산 문제는

위에서 설명한 방법의 역순으로 구하면 된다.

① [H^+] = a M

② pH = –log(a)

 

 

 

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B. NaOH 용액의 pH와 몰농도

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 )

 

NaOH는 강염기이므로 100% 이온화된다고 가정하면,

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

 

NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비 = 몰농도비) 이므로,

[NaOH] = [OH^-]

---> NaOH 용액의 몰농도 = OH^- 이온의 몰농도

 

 

 

① NaOH 용액의 몰농도는

OH^- 이온의 몰농도로 구할 수 있다.

 

② pOH = –log[OH^-] 로부터

OH^- 이온의 몰농도는

용액의 pOH로 구할 수 있다.

 

이 때문에

NaOH 용액의 몰농도는

NaOH 용액의 pOH로 구할 수 있다.

 

만약 NaOH 용액의 몰농도 계산 문제에서

NaOH 용액의 pOH가 아닌

NaOH 용액의 pH가 주어졌다면,

pH + pOH = 14 로부터

먼저 NaOH 용액의 pOH를 구한다.

 

 

 

[참고] b M NaOH 용액의 pH 계산 문제는

위에서 설명한 방법의 역순으로 구하면 된다.

① [OH^-] = b M

② pOH = –log(b)

③ pH = 14 – pOH

 

 

 

 

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