약염기의 Kb 계산. 0.10 M BOH 용액이 2.0% 해리

약염기의 Kb 계산. 0.10 M BOH 용액이 2.0% 해리

 

 

어떤 염기 BOH 0.10 M 용액이 2.0% 해리되었을 때,

그 염기의 Kb를 구하시오.

 

 

A 0.10 M solution of a base is 2.0% hydrolyzed.

Calculate the Kb of the base.

 

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해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

또는

해리 백분율(%) = ([OH^-]_평형 / [BOH]_초기) × 100

이므로,

[OH^-]_평형 = [BOH]_초기 × (해리 백분율(%) / 100)

= 0.10 × (2.0 / 100)

= 0.0020 M = x

 

 

 

Kb = x^2 / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= 0.0020^2 / (0.10–0.0020)

= 4.1E–5

 

 

 

또는

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

Kb = x^2 / C

= 0.0020^2 / 0.10

= 4.0E–5

 

 

 

[5% 검증]

0.0020 × (5/100) = 0.00010 < 0.0020 이므로,

C–x ≒ C 라 근사처리할 수 없음.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5867 )

 

 

 

답: 4.1×10^(-5)

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2026/04/ph-928-010-m-kb.html ]

어떤 염기 BOH 0.10 M 용액이 pH가 9.28일 때, 그 염기의 Kb를 구하시오.

A 0.10 M solution of a base has pH = 9.28. Find Kb.

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11913 ]

약산의 이온화상수와 이온화도의 관계. Ka와 α의 관계

 

 

 

[키워드] 약염기의 해리도와 Kb 기준, 약산의 해리도와 Ka 기준