pH 2.78인 0.045 M 벤조산 용액의 pKa 계산

pH 2.78인 0.045 M 벤조산 용액의 pKa 계산

 

 

0.045 M 벤조산 용액의 pH가 2.78이다.

이 산의 pKa를 계산하시오.

 

 

A 0.045 M solution of benzoic acid has a pH of 2.78.

Calculate pKa for this acid.

 

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② 약산의 초기농도(C)와 pH를 알고 있으면, Ka를 구할 수 있다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

pH = –log[H^+] 이므로,

[H^+] = 10^(–pH)

= 10^(–2.78)

= 0.00166 M = x

 

 

 

Ka = x^2 / (C–x)

= 0.00166^2 / (0.045–0.00166)

= 6.358E–5

 

 

 

pKa = –logKa

= –log(6.358E–5)

= 4.20

 

 

 

답: 4.20

 

 

 

 

[키워드] 약산의 초기농도 기준, 벤조산 용액의 pH 기준, 벤조산 용액의 Ka 기준