(나) 수용액 300 mL + 0.5 M NaOH(aq) 200 mL 혼합 수용액의 몰농도(M)

(나) 수용액 300 mL + 0.5 M NaOH(aq) 200 mL 혼합 수용액의 몰농도(M)

 

 

(나) 수용액에 0.5 M 수산화나트륨 수용액 NaOH(aq)

200 mL를 혼합한 수용액의 몰농도(M)를 구하시오.

단, 온도는 일정하고, 혼합 수용액의 부피는

혼합 전 수용액의 부피의 합과 같다.

 

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(나) 수용액의 종류와 몰농도가 주어지지 않았기에,

(나) 수용액은

“1 M NaOH(aq) 300 mL”

라고 가정하겠다.

 

 

 

[묽힘 법칙의 응용(확장)]

M1V1 + M2V2 = M3V3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 )

 

단, V3 = V1 + V2

 

 

 

M3 = (M1V1 + M2V2) / V3

= (1×300 + 0.5×200) / (300 + 200)

= 0.8 M

 

 

 

답: 0.8 M

 

 

 

 

[참고] 만약 (나) 수용액 300 mL가

“순수한 물 300 mL”라고 가정하면,

 

즉 0.5 M NaOH(aq) 200 mL에

순수한 물 300 mL를 혼합한

수용액의 몰농도(M2)를 계산하면,

M1V1 = M2V2

 

M2 = M1V1 / V2

= (0.5×200) / (200 + 300)

= 0.2 M

 

 

 

 

[키워드] M1V1 + M2V2 = M3V3 기준, M1V1 + M2V2 기준