pH 3인 HCl(aq) 1000 mL 제조에 필요한 0.1 M HCl(aq)의 부피

pH 3인 HCl(aq) 1000 mL 제조에 필요한 0.1 M HCl(aq)의 부피

 

------------------------

 

 

 

 

pH = –log[H^+] = 3 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

[H^+] = 10^(-3)

= 0.001 M

= [HCl]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )

 

---> pH 3인 HCl(aq)의 몰농도 = 0.001 M

 

 

 

묽힘법칙, M1V1 = M2V2 으로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

pH 3인 HCl(aq) 1000 mL 제조에 필요한

0.1 M HCl(aq)의 부피(V1)를 계산하면,

V1 = M2V2 / M1

= (0.001 M) (1000 mL) / (0.1 M)

= (0.001) (1000) / (0.1)

= 10 mL

 

 

 

답: 10 mL

 

 

반응형

 

 

(가) 용액: 0.1 M HCl(aq)

(나) 용액: 0.001 M HCl(aq)

 

 

 

Kw = [H^+] [OH^-] = 1×10^(-14) 이므로,

(가) 0.1 M HCl(aq) 속 [OH^-]

= (1×10^(-14)) / (0.1 M)

= 1×10^(-13) M

 

 

(나) 0.001 M HCl(aq) 속 [OH^-]

= (1×10^(-14)) / (0.001 M)

= 1×10^(-11) M

 

 

(1×10^(-11) M) / (1×10^(-13) M)

= 100

---> [OH^-]는 (나)가 (가)의 100배이다.

 

 

 

pH + pOH = 14 이므로,

(나)의 pOH

= 14 – pH

= 14 – 3

= 11

 

 

(가)의 pH

= –log[H^+]

= –log(0.1)

= 1

 

 

11 – 1 = 10

---> (나)의 pOH – (가)의 pH = 10이다.

 

 

 

 

[키워드] HCl 용액의 pH 기준