30 mL 식초를 1000 mL로 희석. 20 mL + 0.1 M NaOH 16.5 mL

30 mL 식초를 1000 mL로 희석. 20 mL + 0.1 M NaOH 16.5 mL

 

 

1) 30 mL 식초에 증류수를 가해서 1000 mL로 희석.

2) 1) 용액 20 mL 적정에,

0.1 M NaOH 표준용액 16.5 mL 소비.

 

아세트산(CH3COOH)의 몰질량 = 60 g/mol 이고,

식초의 밀도 = 1 g/mL 라고 가정할 때,

식초 속 아세트산의 함량(%)을 구하시오.

 

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[참고] 식초 정량분석

[ https://ywpop.tistory.com/7176 ]

 

 

 

※ 식초 = 아세트산(CH3COOH) 수용액

 

 

 

적정 결과로부터,

희석 용액 20 mL의 몰농도를 계산하면,

MV = M’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

산의 몰수 = 염기의 몰수

(? M) (20 mL) = (0.1 M) (16.5 mL)

 

? = (0.1 × 16.5) / 20

= 0.0825 M

 

 

 

용액의 몰농도는 용액의 양과 무관하므로,

( ∵ 용액은 균일 혼합물 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8868 )

 

희석 용액 1000 mL의 몰농도

= 이 용액 20 mL의 몰농도

= 0.0825 M

 

 

 

희석 용액 1000 mL(= 1 L) 속 용질의 몰수를 계산하면,

( 즉, 아세트산의 몰수를 계산하면, )

용질의 몰수 = 용액의 몰농도 × 용액의 부피

= (0.0825 mol/L) × (1 L)

= 0.0825 mol

---> 30 mL 식초 속 아세트산의 몰수와 같다.

( ∵ 희석 과정에서 용질의 몰수는 변하지 않는다. )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/471862 )

 

 

 

CH3COOH의 몰질량 = 60 g/mol 이므로,

0.0825 mol 아세트산의 질량을 계산하면,

0.0825 mol × (60 g/mol)

= 4.95 g

---> 30 mL 식초 속 아세트산의 질량

 

 

 

식초의 밀도 = 1 g/mL 이므로,

30 mL 식초(용액)의 질량을 계산하면,

30 mL × (1 g/mL)

= 30 g

 

 

 

식초 속 아세트산의 함량(%)을 계산하면,

% 농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

= (4.95 g / 30 g) × 100

= 16.5%

 

 

 

답: 16.5%

 

 

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[참고] 검산용 계산 공식

 

> 식초의 부피(a1): 30 mL

> 식초의 밀도(a2): 1 g/mL

> 아세트산의 몰질량(a3): 60 g/mol

 

> 희석 용액의 부피(a4): 1000 mL

> 분취 용액의 부피(a5): 20 mL

 

> NaOH 용액의 몰농도(b1): 0.1 M

> 적정에 소비된 부피(b2): 16.5 mL

 

식초 속 아세트산의 함량(%)

= b1 × b2 / a5 × a4 × a3 / (a1 × a2 × 10)

= 0.1 × 16.5 / 20 × 1000 × 60 / (30 × 1 × 10)

= 16.5%

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470846 ]

식초 10 mL 적정에 0.1 M NaOH 20 mL 소비

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10993 ]

식초를 희석시켜 사용하는 이유

 

 

 

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