HCl(aq) 20 mL 중화에 0.1 M NaOH(aq) 10 mL 사용

HCl(aq) 20 mL 중화에 0.1 M NaOH(aq) 10 mL 사용

 

 

농도를 모르는 HCl(aq) 20 mL 중화에

0.1 M NaOH(aq) 10 mL 사용되었다면,

HCl(aq)의 몰농도는 얼마인가?

 

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HCl의 이온화 반응식

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

 

 

NaOH의 이온화 반응식

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

 

 

 

aM1V1 = bM2V2

> a: 이온화 반응식에서 산이 내놓는 H^+ 이온의 개수

> b: 이온화 반응식에서 염기가 내놓는 OH^- 이온의 개수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

 

M1 = bM2V2 / aV1

= (1 × 0.1 M × 10 mL) / (1 × 20 mL)

= (1 × 0.1 × 10) / (1 × 20)

= 0.05 M

 

 

 

답: 0.05 M

 

 

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[다른 풀이 방법]

 

0.1 M NaOH 용액 10 mL에 들어있는

NaOH의 몰수를 계산하면,

용질의 몰수 = 용액의 농도 × 용액의 부피

= (0.1 mol/L) (10/1000 L)

= 0.001 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

HCl + NaOH 중화 반응식

HCl + NaOH → NaCl + H2O

 

HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.001 mol NaOH 중화에 필요한

HCl의 몰수를 계산하면,

HCl : NaOH = 1 : 1 = ? mol : 0.001 mol

 

? = 0.001 mol

 

 

 

0.001 mol HCl이 들어있는

20 mL HCl 용액의 몰농도를 계산하면,

용액의 농도 = 용질의 몰수 / 용액의 부피

= 0.001 mol / (20/1000 L)

= 0.05 mol/L

= 0.05 M

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470903 ]

미지 농도 HCl(aq) 20 mL + 0.2 M NaOH(aq) 40 mL

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6701 ]

알짜이온반응식. HCl + NaOH 중화반응

 

 

 

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