0.1 M HCl(aq) 100 mL 중화에 필요한 0.2 M Ca(OH)2(aq)의 부피

0.1 M HCl(aq) 100 mL 중화에 필요한 0.2 M Ca(OH)2(aq)의 부피

 

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HCl의 이온화 반응식

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

 

 

Ca(OH)2의 이온화 반응식

Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

 

 

aM1V1 = bM2V2

> a: 이온화 반응식에서 산이 내놓는 H^+ 이온의 개수

> b: 이온화 반응식에서 염기가 내놓는 OH^- 이온의 개수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

 

V2 = aM1V1 / bM2

= (1 × 0.1 M × 100 mL) / (2 × 0.2 M)

= (1 × 0.1 × 100) / (2 × 0.2)

= 25 mL

 

 

 

답: 25 mL

 

 

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[다른 풀이 방법]

 

0.1 M HCl 용액 100 mL에 들어있는

HCl의 몰수를 계산하면,

용질의 몰수 = 용액의 농도 × 용액의 부피

= (0.1 mol/L) (100/1000 L)

= 0.01 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

HCl + Ca(OH)2 반응식

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

 

HCl : Ca(OH)2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.01 mol HCl 중화에 필요한

Ca(OH)2의 몰수를 계산하면,

HCl : Ca(OH)2 = 2 : 1 = 0.01 mol : ? mol

 

? = 0.01 / 2

= 0.005 mol

 

 

 

0.005 mol Ca(OH)2가 들어있는

0.2 M Ca(OH)2 용액의 부피를 계산하면,

용액의 부피 = 용질의 몰수 / 용액의 농도

= 0.005 mol / (0.2 mol/L)

= 0.025 L

= 25 mL

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471068 ]

염산 18.25 g 중화에 필요한 수산화칼슘의 양(g)

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8182 ]

알짜이온반응식. HCl + Ca(OH)2 중화반응

 

 

 

 

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