10% NaOH(aq) 10 g 4 g 0.1 M NaOH(aq) x mL

10% NaOH(aq) 10 g 4 g 0.1 M NaOH(aq) x mL

 

 

다음은 25℃의 수용액 (가)와 (나)에 대한 자료이다.

(단, NaOH의 화학식량은 40이다.)

 

(가) 10% NaOH(aq) 10 g

(나) (가)의 수용액 4 g에 증류수를 넣어서 만든

0.1 M NaOH(aq) x mL

 

(1) (가)에 녹아 있는 NaOH의 양(mol)을 구하시오.

(2) x의 값을 구하시오.

 

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(1) (가)에 녹아 있는 NaOH의 양(mol)을 구하시오.

 

10% NaOH(aq)(용액) 10 g에

녹아 있는 NaOH(용질)의 질량

= 10 g × (10/100)

= 1 g

 

[참고] 용질 질량 = 용액 질량 × (%농도/100)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

 

 

NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,

1 g NaOH의 몰수

= 1 g / (40 g/mol)

( 참고: n = W / M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

= 0.025 mol

---> (1)번 답

 

 

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(2) x의 값을 구하시오.

 

(가)의 수용액 4 g에

녹아 있는 NaOH의 질량

= 4 g × (10/100)

= 0.4 g

 

 

 

NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,

0.4 g NaOH의 몰수

= 0.4 g / (40 g/mol)

= 0.01 mol

 

 

 

0.01 mol NaOH(용질)을 포함하는

0.1 M NaOH(aq)(용액)의 부피

= 0.01 mol / (0.1 mol/L)

= 0.1 L

 

[참고] 용액 부피(L) = 용질 mol수 / 용액 몰농도

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

1 L = 1000 mL 이므로,

0.1 L × (1000 mL / 1 L)

= 100 mL

---> (2)번 답

 

 

 

 

[키워드] NaOH 용액의 농도 기준