redox CuCl2 + Al 설명. 염화구리(II) 수용액에 알루미늄 포일 ★

redox CuCl2 + Al 설명. 염화구리(II) 수용액에 알루미늄 포일

 

 

염화구리(II) (CuCl2) 수용액에

알루미늄(Al) 포일을 넣었더니

알루미늄 포일 표면에

붉은색 물질이 석출되었다.

 

 

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[화학 반응식 완성하기]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5560 )

 

염화구리(II) (CuCl2) 수용액에

알루미늄(Al) 포일을 넣었더니

CuCl2(aq) + Al(s) →

 

붉은색 물질(Cu)이 석출되었다

CuCl2(aq) + Al(s) → Cu(s) + AlCl3(aq)

 

 

 

[참고] CuCl2, 즉 Cu^2+ 설명

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8426 )

 

[참고] AlCl3, 즉 Al^3+ 설명

( 참고 https://ywpop.tistory.com/24581 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9845 )

 

 

 

질량 균형을 맞추면,

3CuCl2(aq) + 2Al(s) → 3Cu(s) + 2AlCl3(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8109 )

 

---> 분자 반응식 완성

 

 

 

이온 반응식을 쓰면,

3Cu^2+(aq) + 6Cl^-(aq) + 2Al(s)

→ 3Cu(s) + 2Al^3+(aq) + 6Cl^-(aq)

 

 

 

알짜 이온 반응식을 쓰면,

3Cu^2+(aq) + 2Al(s) → 3Cu(s) + 2Al^3+(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7875 )

 

 

 

산화: 2Al(s) → 2Al^3+(aq) + 6e^-

환원: 3Cu^2+(aq) + 6e^- → 3Cu(s)

---> Al은 산화되고, CuCl2는 환원된다.

---> Al이 내놓은 전자를 Cu^2+가 받음.

---> 전자는 Al에서 Cu^2+로 이동.

 

 

 

반응형

 

 

 

[참고] 금속의 이온화 경향성(서열)

Al > Cu

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3195 )

 

 

 

수용액의 푸른색은 점점 옅어진다.

---> 수용액이 푸른색인 이유는

물속에 존재하는 Cu^2+ 이온 때문인데,

Cu^2+ 이온이 Cu 고체로 석출되므로,

( 물속 Cu^2+ 농도 감소로 인해 )

수용액의 푸른색은 점점 옅어진다.

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6397 )

 

 

 

수용액 속 양이온 수는 감소한다.

3Cu^2+(aq) + 2Al(s) → 3Cu(s) + 2Al^3+(aq)

---> 3개 양이온에서 2개 양이온으로 감소한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/471717 )

 

 

 

 

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