K3PO4 용액과 C2H6O2 용액의 끓는점

K3PO4 용액과 C2H6O2 용액의 끓는점

 

 

다음 각 용액의 끓는점을 계산하라.

a. 강전해질인 인산 포타슘(K3PO4) 1.2 mol을 물 0.26 kg에 가한 용액

1.2 mol potassium phosphate K3PO4 strong electrolyte added to 0.26 kg water

 

b. 비전해질인 에틸렌 글라이콜(C2H6O2) 36 g을 물 130 g에 가한 용액

36 g ethylene glycol C2H6O2 non-electrolyte added to 130 g water

 

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a. 강전해질인 인산 포타슘(K3PO4) 1.2 mol을 물 0.26 kg에 가한 용액

1.2 mol potassium phosphate K3PO4 strong electrolyte added to 0.26 kg water

 

답: 109.6℃

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11427 )

 

 

 

 

b. 비전해질인 에틸렌 글라이콜(C2H6O2) 36 g을 물 130 g에 가한 용액

36 g ethylene glycol C2H6O2 non-electrolyte added to 130 g water

 

C2H6O2의 몰질량 = 62.07 g/mol 이므로,

36 g C2H6O2의 몰수를 계산하면,

36 g / (62.07 g/mol)

= 0.58 mol C2H6O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

= 0.58 mol / 0.13 kg

= 4.5 m

 

 

 

ΔTb = Kb × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

= (0.51 ℃/m) (4.5 m)

= 2.3℃

 

 

 

용액의 끓는점

= 100 + 2.3

= 102.3℃

 

 

 

답: 102.3℃

 

 

 

 

[키워드] 에틸렌 글라이콜 끓는점오름 기준, 에틸렌 글리콜 끓는점오름 기준