For the energy profiles shown below, which statement is true
For the energy profiles shown below, which statement is true?
> Reaction X has the same activation energy
in both the forward and reverse directions.
> Reaction Z has 1 intermediate and 2 transition states.
> Reaction W has the largest rate constant in the forward direction.
> Reaction Y is exothermic.
------------------------
> Reaction X has the same activation energy
in both the forward and reverse directions.
---> 역반응의 Ea가 더 크다.
▶ 발열 반응인 경우,
역반응의 Ea > 정반응의 Ea
( 참고 https://ywpop.tistory.com/15 )
> Reaction Z has 1 intermediate and 2 transition states.
> Reaction W has the largest rate constant in the forward direction.
가장 큰 속도 상수 = 가장 낮은 활성화 에너지
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )
활성화 에너지가 2개 이상이면,
가장 높은 활성화 에너지 준위와
반응물의 에너지 준위 차이가
전체 반응(정반응)의 활성화 에너지이다.
Z 반응의 활성화 에너지는 125 kJ이고,
Y 반응의 활성화 에너지는 100 kJ보다 크고,
W 반응의 활성화 에너지는 100 kJ이고,
X 반응의 활성화 에너지는 75 kJ이다.
> Reaction Y is exothermic.
---> 발열(exothermic)이 아닌 흡열(endothermic)
답: > Reaction Z has 1 intermediate and 2 transition states.
[키워드] 활성화 에너지 기준
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