XeOF2 루이스 구조 그리기. 크세논 옥시디플루오라이드

XeOF2 루이스 구조 그리기. 크세논 옥시디플루오라이드

Lewis structure of XeOF2

Lewis structure of xenon oxydifluoride

Lewis structure of difluoro(oxo)xenon

 

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[참고] 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

 

 

 

[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

XeOF2 = (Xe) + (O) + 2(F)

= (8) + (6) + 2(7) = 28

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )

 

 

28 – 3(2) = 22

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 그린 전자 수만큼 뺀다. )

 

 

22 – 3(6) = 4

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

---> 남아있는 전자를, 중심 원자에 한 쌍씩 모두 그린다.

 

 

---> Xe는 3주기 이상 원자이므로, 팔전자를 초과할 수 있다.

---> 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3733 )

 

 

 

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완성된 루이스 구조가 안정한 구조인지?

또는 더 안정한 루이스 구조가 가능한지?

를 알아보기 위해 형식전하를 계산해보자.

 

 

 

[참고] 루이스 구조 그리기 연습을 몇 번 하다보면,

형식전하를 계산해보지 않아도

단일결합 1개만 하고 있는 O 원자가 존재하는 루이스 구조는

불안정한 구조라는 것을 눈치 챌 수 있을 것이다.

(즉, 단일결합 1개만 하고 있는 O 원자를 가진 화합물은 없다.)

---> H3PO3 루이스 구조 그리기를 참고하자.

 

 

 

형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

> Xe의 형식전하 = 8 – 4 – 3 = +1

> O의 형식전하 = 6 – 6 – 1 = –1

> F의 형식전하 = 7 – 6 – 1 = 0

---> Xe와 O에 형식전하가 존재한다.

---> 불안정한 루이스 구조이다.

 

 

 

O의 비결합 전자쌍 1개를 당겨와서

Xe=O 이중결합을 그리고,

다시 형식전하를 계산해보자.

 

 

 

 

> Xe의 형식전하 = 8 – 4 – 4 = 0

> O의 형식전하 = 6 – 4 – 2 = 0

> F의 형식전하 = 7 – 6 – 1 = 0

---> 모든 원자의 형식전하가 0(zero)이다.

---> XeOF2의 안정한 루이스 구조.

 

 

 

 

 

[그림] XeOF2의 기하구조.

A. 중심원자인 Xe의 전자 영역 = 5개 이므로,

① 전자 영역의 기하구조 = 삼각이중피라미드, trigonal bipyramidal

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2571 )

 

② 중심원자의 혼성 오비탈 = sp3d 혼성

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 )

 

B. 5개의 전자 영역 중, 2개가 비공유 전자쌍이므로,

XeOF2 분자의 기하구조 = T-형(T자형), T-shaped

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2574 )

 

---> 분자의 기하구조를 볼 때는

비공유 전자쌍은 빼고 본다.

즉, 원자들의 위치만 본다.

 

 

 

 

 

[그림] The geometry of XeOF2 is T-shaped.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://www.chemtube3d.com/XeOF2/ ]

XeOF2의 3-D 구조식

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471194 ]

H3PO3 루이스 구조 그리기. 아인산

 

 

 

[키워드] XeOF2 루이스 기준, XeOF2 루이스 구조 그리기 기준