SO3^2- 이온의 루이스 구조 그리기

SO3^2- 이온의 루이스 구조 그리기

아황산 이온(sulfite ion)의 루이스 구조

Lewis structure of SO3^2- ion

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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1. 각 원자의 원자가전자 수(와 이온의 전자 수)를 더한다.

SO3^2- = 4(6) + 2 = 26

 

 

 

2. 원자들을 배치시키고, 단일결합으로 연결하고,

단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다.

26 – 3(2) = 20

 

 

 

3. 주위원자부터 옥텟규칙에 맞도록 한 쌍씩 전자를 그린 다음,

그린 전자 수만큼 뺀다.

20 – 3(6) = 2

 

 

 

4. 중심원자도 옥텟규칙에 맞도록 한 쌍씩 전자를 그린다.

남아있는 전자가 부족하면, 주위원자의 비결합 전자를 당겨,

다중결합을 만든다.

 

 

 

5. 각 원자의 형식전하를 계산해서,

형식전하가 할당된 원자가 최소 개수가 되도록,

또한 할당된 형식전하가 최소 값이 되도록, 그린다.

 

 

 

 

① 중심 원자가 3주기 이상의 원자이고, and,

② 형식 전하를 없앨 수 있다면,

⇨ 8개 전자를 초과할 수 있다.

( ∵ d 오비탈을 결합에 이용할 수 있기 때문에 )

 

3주기 이상 원소는 최대 18개 전자까지 가질 수 있다.

---> 확장 팔전자 규칙 또는 18 전자 규칙

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3752 )

 

 

 

형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

 

[왼쪽 아황산 이온의 형식전하]

> S의 형식전하 = 6 – 2 – 3 = +1

> O의 형식전하 = 6 – 6 – 1 = –1

> 각 원자의 형식전하의 합

= 1개 S(+1) + 3개 O(–1) = –2 = 이온 전하

 

 

[오른쪽 아황산 이온의 형식전하]

> blue S의 형식전하 = 6 – 2 – 4 = 0

> red O의 형식전하 = 6 – 4 – 2 = 0

> black O의 형식전하 = 6 – 6 – 1 = –1

> 각 원자의 형식전하의 합

= 2개 black O(–1) = –2 = 이온 전하

---> 더 안정한 SO3^2-의 루이스 구조

 

 

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▶ 전자영역의 기하구조와 분자의 기하구조

> 중심원자 S의 전자영역 = 4개 이므로,

---> 중심원자 S의 혼성오비탈 = sp3

---> 전자영역의 기하구조 = 사면체

> AX3E1 유형이므로,

---> 분자의 기하구조 = 삼각뿔

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 )

 

 

 

 

 

[그림] 아황산 이온의 공명 구조, Resonance structure SO3^2-.

※ 간단히 그리느라, 비결합전자쌍은 생략.

 

 

 

 

 

[그림] SO3^2-의 기하 구조.

trigonal pyramid molecular geometry.

NH3와 같은 삼각뿔 기하구조.

 

 

 

 

[참고] (B)와 (C) 구조가 SO3^2- 이온의 루이스 구조가 될 수 없는 이유

 

 

( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/lewis-structure-of-so32-ion.html )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3733 ] SO4^2-의 루이스 구조

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2023/12/seo32.html ]

SeO3^2- 루이스 구조 그리기. Lewis structure of SeO3^2- ion

 

 

 

[키워드] SO3^2-의 루이스 구조 기준, 아황산 이온의 루이스 구조 기준, SO3^2- 루이스 기준