반응 속도, reaction rate

반응 속도(reaction rate): 화학 반응이 일어나는 속도

 

 

> 어떤 일의 속도: 단위 시간당 변화량

예) 자동차 속도: 단위 시간당 이동 거리 (km/hr)

 

> 반응 속도: 단위 시간당 농도 변화 (M/s)

 

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화학 반응이 진행되면, 시간에 따라 반응물의 양은 감소하고 생성물의 양은 증가한다.

따라서 반응 속도는 다음과 같이 정의할 수 있다.

 

> 반응 속도: 시간에 따른 반응물 또는 생성물의 농도(몰농도) 변화

 

 

다음과 같은 단순한 형태의 반응을 생각해보자.

 

(1) A(반응물) → B(생성물)

 

 

“-” 부호는 반응 속도를 양수로 만들기 위해 그냥 붙였다.

식을 보면 알겠지만, 반응 속도는 일정 시간 동안 평균한 값이다.

 

이 경우에는 어떨까?

 

 

(2) 2A → B

 

B 1개가 생성될 때, A 2개가 소모된다. 즉 A 소모 속도는 B 생성 속도의 2배다. 따라서

 

 

 

 

일반적으로 반응 속도는 다음과 같이 나타낸다.

 

(3) aA + bB → cC + dD

 

 

* 반응 계수를 맞춘(균형 잡힌) 화학 반응식만 있다면, 위와 같이 그대로 쓰면 된다.