자동차 축전지 산화-환원 반응 (충전 반응)

자동차 축전지 산화-환원 반응 (충전 반응)

납축전지의 방전 충전 반응 예제

 

 

다음은 납축전지가 방전되는 동안의 반응이다. 다음 서술 중 틀린 것은?

Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O

 

1) 납은 anode이다

2) 방전하는 동안 PbO2는 (+)극이다.

3) 충전시 위 반응은 역으로 일어난다.

4) 위 반응은 염다리가 필요 없다.

5) 충전시 납 전극은 (–)극이다.

 

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▶ 참고: 자동차 축전지 산화-환원 반응 (방전 반응)

[ 참고 https://ywpop.tistory.com/4282 ]

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▶ 비자발적 산화-환원 반응 시, 즉 충전할 때

> 환원 반응: PbSO4(s) + H^+(aq) + 2e^- → Pb(s) + HSO4^-(aq)

> 산화 반응: PbSO4(s) + 2H2O(l) → PbO2(s) + HSO4^-(aq) + 3H^+(aq) + 2e^-

> 전체 반응: 2PbSO4(s) + 2H2O(l) → Pb(s) + PbO2(s) + 2HSO4^-(aq) + 2H^+(aq)

 

 

 

> 환원전극(cathode): Pb(s) ... (–)극

> 산화전극(anode): PbO2(s) ... (+)극

---> 외부 전원(발전기)에서 공급된 전자(e^-)가 Pb 전극으로 이동.

---> 즉, 외부 전원 장치의 (–)극에서 튀어나온 전자를 받아서

cathode에서 환원반응이 일어남.

---> 이때 외부 전원 장치의 (–)극과 cathode가 연결되어 있기 때문에,

cathode의 극성은 (–)극.

---> 따라서 충전시 cathode인 Pb 전극은 (–)극.

( 참고: 전기화학 전지 용어 정의 https://ywpop.tistory.com/8254 )

 

 

 

답: 답이 없음. 모든 서술이 맞음.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://glossary.periodni.com/glossary.php?en=lead-acid+battery ]

 

 

 

 

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