9.0% H2O2 용액 (d 1.031) 100. mL와 반응하는 KMnO4의 질량

9.0% H2O2 용액 (d 1.031) 100. mL와 반응하는 KMnO4의 질량

 

 

H2O2 용액 (d = 1.031 g/mL, 질량비로 9.0% H2O2) 100. mL와 반응하는데 필요한 KMnO4의 질량을 구하시오.

H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O (산성 용액)

 

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9.0% H2O2 용액 (d 1.031) 100. mL에 들어있는 H2O2의 몰수를 계산하면,

100. mL * (1.031 g/mL) = 103.1 g 용액

103.1 g * (9.0/100) = 9.279 g H2O2

 

H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol 이므로,

9.279 g / (34.01 g/mol) = 0.27283152 mol H2O2

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

균형 맞춘 반응식

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

( 설명 http://ywpop.tistory.com/8703 )

 

 

H2O2 : KMnO4 = 5 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.27283152 mol H2O2와 화학량론적으로 반응하는 KMnO4의 몰수를 계산하면,

H2O2 : KMnO4 = 5 : 2 = 0.27283152 mol : ? mol

? = 2 * 0.27283152 / 5 = 0.109132608 mol KMnO4

 

 

KMnO4의 몰질량 = 158.03 g/mol 이므로,

0.109132608 mol KMnO4의 질량을 계산하면,

0.109132608 mol * (158.03 g/mol) = 17.246226 g KMnO4

 

 

답: 17.2 g