Henry의 법칙. 50 atm에서 물 1000 g에 이산화탄소 23 g

Henry의 법칙. 50 atm에서 물 1000 g에 이산화탄소 23 g

Henry’s law. 기체의 용해도와 압력 효과

 

 

25℃, 50 atm에서 물 1000 g에 이산화탄소 23 g이 녹아있는 용액이 있다. 이 탄산수 뚜껑을 개방시켜서 같은 온도의 대기압으로 방치시켰다면, 몇 g의 CO2 gas가 발생하겠는가?

 

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물 1000 g에 이산화탄소 23 g이 녹아있는 용액의 농도

= 23 g CO2 / 1 kg 물

= 23 g/kg

 

 

Henry의 법칙으로부터,

S_g = k P_g

( 설명 http://ywpop.tistory.com/1911 )

 

CO2의 Henry 상수, k를 계산하면,

23 g/kg = k (50 atm)

k = (23 g/kg) / (50 atm)

= 0.46 (g/kg)/atm

 

 

대기압(= 1 atm)에서의 CO2의 용해도를 계산하면,

S_g = [0.46 (g/kg)/atm] * (1 atm)

= 0.46 g/kg

 

 

용해되지 않는 CO2는 기체가 되므로,

발생하는 기체의 질량을 계산하면,

23 – 0.46 = 22.54 g

 

 

답: 22.54 g