25℃, 750 torr에서 20 L의 수소를 얻는데 필요한 소듐의 질량(g)

25℃, 750 torr에서 20 L의 수소를 얻는데 필요한 소듐의 질량(g)

 

---------------------------------------------------

 

이상기체방정식, PV = nRT 로부터

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/3097 )

 

H2 기체의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(750/760) (20)] / [(0.08206) (273.15+25)]

= 0.806699 mol H2

 

 

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

( 설명 http://ywpop.tistory.com/9170 )

Na : H2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.806699 mol H2 생성에 필요한 Na의 몰수를 계산하면,

Na : H2 = 2 : 1 = ? mol : 0.806699 mol

? = 2 * 0.806699 = 1.613398 mol Na

 

 

Na의 몰질량 = 22.99 g/mol 이므로,

1.613398 mol Na의 질량을 계산하면,

1.613398 mol * (22.99 g/mol) = 37.09 g Na

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 37.09 g