25℃, 1 atm에서 150 g NaN3 분해. 에어백

25℃, 1 atm에서 150 g NaN3 분해

자동차 에어백, sodium azide, NaN3

 

 

25℃, 1기압에서 NaN3 150 g이 분해될 때 발생하는 N2 기체의 부피(L)는?

 

150 g의 NaN3가 분해되면 25℃, 1 atm에서 몇 리터의 N2가 생성되는가?

 

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NaN3의 몰질량 = 65.01 g/mol 이므로,

150 g NaN3의 몰수를 계산하면,

150 g / (65.01 g/mol) = 2.307337 mol NaN3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)

 

 

NaN3 : N2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

즉 2몰 NaN3 반응하면, 3몰 N2 생성되므로,

2.307337 mol NaN3 반응하면, 생성되는 N2의 몰수를 계산하면,

NaN3 : N2 = 2 : 3 = 2.307337 mol : ? mol

? = 3 × 2.307337 / 2 = 3.461006 mol N2

 

 

이상기체방정식, PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

25℃, 1 atm에서 3.461006 mol N2의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (3.461006) (0.08206) (273.15+25) / (1)

= 84.677627 L

 

 

생성되는 N2 기체의 부피를 한 번에 계산하면,

NaN3의 g수 / 65.01 × 1.5 × 0.08206 × (273.15+온도) / 압력

= 150 / 65.01 × 1.5 × 0.08206 × (273.15+25) / 1

= 84.677627 L

 

 

답: 84.7 L

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7343 ]

 

 

25℃, 1 atm에서 150 g NaN3 분해.hwp

 

 

 

[키워드] NaN3 기준문서, NaN3 분해 기준문서