0.15 M Na2S2O3 50 mL + 2 M HCl 5 mL

0.15 M Na2S2O3 50 mL + 2 M HCl 5 mL

 

 

0.15 M Na2S2O3 50 mL와 2 M HCl 5 mL를 혼합시켰을 때,

S2O3^2- 이온의 농도를 구하시오.

 

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0.15 M Na2S2O3 50 mL에 들어있는 Na2S2O3의 몰수를 계산하면,

(0.15 mol/L) * 0.050 L = 0.0075 mol Na2S2O3

 

 

Na2S2O3(aq) → 2Na^+(aq) + S2O3^2-(aq)

[Na2S2O3] = [S2O3^2-]

 

 

2 M HCl 5 mL에 들어있는 HCl의 몰수를 계산하면,

(2 mol/L) * 0.005 L = 0.01 mol HCl

 

 

Na2S2O3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2O(l) + SO2(g) + S(s)

( 관련 글 http://ywpop.tistory.com/7177 )

 

 

Na2S2O3 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.01 mol HCl과 반응하는 Na2S2O3의 몰수를 계산하면,

Na2S2O3 : HCl = 1 : 2 = ? mol : 0.01 mol

? = 0.01 / 2 = 0.005 mol Na2S2O3

 

 

반응 후 남아있는 Na2S2O3의 몰수를 계산하면,

0.0075 – 0.005 = 0.0025 mol Na2S2O3

 

 

Na2S2O3의 몰농도를 계산하면,

0.0025 mol / (0.050 L + 0.005 L)

= 0.045 mol/L

 

 

답: 0.045 M