0.001 M H2CO3 용액의 pH

0.001 M H2CO3 용액의 pH

0.001 M 탄산 용액의 pH

 

 

What is the pH of a 0.001 M carbonic acid solution?

 

 

 

[참고] 탄산의 이온화 [ https://ywpop.tistory.com/7096 ]

---> Ka2 단계에 의해 이온화되는 [H^+]는 너무 작기 때문에, 무시.

 

 

예를 들면, 이렇기 때문에 무시하는 것이다.

> Ka1 단계에 의해 이온화되는 H^+의 개수 = 10000개

> Ka2 단계에 의해 이온화되는 H^+의 개수 = 10개

> 용액에 존재하는 전체 H^+의 개수 = 10000 + 10 = 10010 ≒ 10000 개

 

 

 

 

H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) ... Ka1 = 4.3×10^(-7)

 

Ka1 = [H^+][HCO3^-] / [H2CO3]

 

Ka1 = (x)(x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

Ka1 = x^2 / C

 

x = [Ka1 × C]^(1/2)

= [(4.3×10^(-7)) × 0.001]^(1/2)

= 2.073644×10^(-5) M = [H^+]

 

 

 

0.001 M × (5/100) = 5.0×10^(-5) M

---> 5.0×10^(-5) > 2.073644×10^(-5)

---> 5% 검증 통과.

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(2.073644×10^(-5)) = 4.68

 

 

 

답: pH = 4.68

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/10008 ] 0.001 M CH3COOH 용액의 pH

 

 

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What is the pH of a 0.2 M carbonic acid solution?

 

 

x = [Ka1 × C]^(1/2)

= [(4.3×10^(-7)) × 0.2]^(1/2)

= 0.000293 M = [H^+]

 

pH = –log[H^+] = –log(0.000293) = 3.53

 

 

 

 

[키워드] H2CO3 용액의 pH 기준, 탄산 용액의 pH 기준, H2CO3 용액의 pH 사전, 탄산 용액의 pH 사전